диамид, H₂N-NH₂, бесцветная, гигроскопичная, дымящая на воздухе жидкость; t_kип 113,5°С, t_пл 2°С, плотность 1,008 г/см³ (при 20°С). Г. неограниченно растворим в воде и низших спиртах. Нерастворим в углеводородах и др. органических растворителях. Водные растворы Г. обладают основными свойствами ( = 8,5 · 10^-7). С кислотами образует соли гидразония, например N₂H₅Cl, N₂H₆Cl₂. Г. характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью (52,9 при 20°С) и способен растворять многие неорганические соли. Г. - эндотермическое соединение; теплота образования ΔH°₂₉₈ (ж) = 50,24 кдж/моль (12,05 ккал/моль). При нагревании до 200-300° С Г. разлагается на N₂ и NH₃. В присутствии Fe₂O₃ воспламеняется при комнатной температуре. С воздухом пары Г. при содержании 4,67\% по объёму и выше образуют взрывоопасные смеси. Жидкий Г. не чувствителен к удару, трению и детонации. Токсичен; предельно допустимая концентрация в воздухе 0,0001 мг/л. Получают Г. окислением NH₃ или мочевины гипохлоритом. Применяют в органическом синтезе, производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, как горючий компонент в жидких ракетных топливах (См. Ракетное топливо). См. также Диметилгидразин.

Лит.: Одрит Л. и Огг Б., Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954.

В. С. Лапик.

Приведенные выше реакции представляют собой способ получения моногидрата гидразина состава N2H4?H2O. Безводный гидразин образуется при специальной перегонке моногидрата с BaO или другими водоотнимающими веществами. По свойствам гидразин слегка напоминает пероксид водорода H2O2. Чистый безводный гидразин - бесцветная гигроскопичная жидкость, кипящая при 113,5. C; хорошо растворяется в воде, образуя слабое основание

В кислой среде (H+) гидразин образует растворимые соли гидразония типа +X-. Легкость, с которой гидразин и некоторые его производные (например, метилгидразин) реагируют с кислородом, позволяет использовать его в качестве компонента жидкого ракетного топлива. Гидразин и все его производные сильно ядовиты.